Dans la plupart de ses composés, l'oxygène, en tant qu'élément chimique-chalcogène, est bivalent. L'une d'elles est la masse molaire, qui peut être calculée pour les atomes, les ions et les molécules. Lors de la résolution de problèmes, il est souvent nécessaire de déterminer à quel point la masse est égale ou de trouver la quantité de matière. Le tableau périodique indique que la masse atomique du carbone (C) est de 12, celle de l'hydrogène (H) est de 1 et celle de l'oxygène (O) de 16. Mais ils sont trop petits, ce qui rend difficile l'utilisation d'unités telles que des grammes et des kilogrammes. Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre.Physics for scientists and engineers with modern physics,Environmental isotopes in the hydrological cycle : principles and applications,Presses polytechniques et universitaires romandes,Agence internationale de l'énergie atomique,https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Nombre_de_masse&oldid=169286781,licence Creative Commons attribution, partage dans les mêmes conditions,comment citer les auteurs et mentionner la licence,La différence entre le nombre de masse et la.Rapport entre la masse atomique d'une molécule de ce corps et l'unité de masse atomique.Pour un isotope donné, la masse moléculaire est peu différente de son nombre de masse.La masse d'une mole d'une molécule (ou d'un atome).La dernière modification de cette page a été faite le 7 avril 2020 à 22:51.

La formule chimique du glucose est C 6H 12O 6. Avec la participation des atomes de l'élément et des molécules de la matière, de nombreuses réactions et processus se produisent dans l'ingénierie, l'industrie, la vie et la nature inanimée. Selon la masse connue des atomes de l'élément avec le nombre ordinal 8, on peut trouver la masse molaire de l'élément oxygène. Par exemple, en chimie, on utilise les valeurs relatives des poids atomiques et moléculaires. Le contenu de l'oxygène moléculaire dans l'air est de 20,947% en volume. Pour étudier les relations quantitatives caractéristiques des réactions chimiques, plusieurs quantités physiques sont utilisées. Celui-ci s'est formé grâce à la photosynthèse réalisée par les végétaux, les algues et les cyanobactéries, ces dernières étant apparues il y a peut-être 2,8 milliards d'années9. Dans le premier cas, la formule m = n est utilisée pour les calculs.L'équivalent est la valeur égale à la masse de 1 mole d'atomes de tout élément monovalent. Une autre quantité physique sans dimension, la masse moléculaire de l'oxygène, se réfère à une substance simple. Sa valeur est égale à 1/12 de la masse de l'atome de carbone (isotope.Pour effectuer des calculs en utilisant des formules et des équations à l'aide de cette et d'autres variables, plusieurs règles doivent être rappelées:La masse de l'atome d' oxygène est obtenue en tenant compte de la quantité et de la distribution de ses trois isotopes naturels: Ar (O) = 15.999 (en ae m).

Une unité de mesure de la quantité d'une substance dans le système international (SI) est de 1 mole. L'honneur de la découverte de l'oxygène est partagé entre eux par des scientifiques de renommée mondiale: K. Scheele, J. Priestley, A. Lavoisier. Dans les calculs, cette valeur est habituellement arrondie, il en résulte 16. Sachant que 1 mole contient autant de particules qu'elles contiennent dans 12 g de l'isotope de carbone,Dans la pratique, il n'est pas nécessaire d'utiliser la formule M = m / n pour calculer la masse molaire de l'oxygène. Le nombre de masse vous indique qu'une mole d'oxygène a une masse de 16 grammes. Quelle est la masse moléculaire du glucose dans grammes? En chimie, la loi des équivalents, qui stipule que les substances réagissent les uns aux autres dans des quantités d'équivalents de trésorerie.Dans vos calculs, vous pouvez utiliser la masse molaire d'équivalent d'oxygène pour déterminer le poids équivalent d'une substance pour laquelle il est connu.oxygène - l'un des éléments les plus importants dans la croûte de la terre, ce qui représente 46,6% de la masse.Connexion simple avec le même nom - la deuxième plus courante dans l'atmosphère de la Terre.La teneur en oxygène moléculaire dans l'air - 20,947% en volume.Avec la participation d'atomes de membres et molécules produisent, de nombreuses réactions et procédés dans l'ingénierie, de l'industrie, la nature organique et inorganique.Il est important de tenir compte du rapport quantitatif dans ces processus, ce qui facilite grandement l'utilisation de quantités physiques, y compris la masse molaire de l'oxygène.Reproduction of any materials on this site without the written permission of the publisher.La sphère de motivation de la personnalité.au sommet du groupe 16 (précédemment - Groupe VI A) du tableau périodique;situé dans la seconde période immédiatement après l'atome d'azote un atome de fluor;appartient à la chalcogène de la famille;Nombre.de l'élément dans le tableau périodique et la charge des noyaux de ses atomes - 8.contient la masse de l'atome dans le tableau périodique près d'un symbole chimique.La masse molaire a la même valeur numérique, mais avec les unités de g / mol.masse d'une mole d'une substance est déterminée par la formule du composé, qui est la somme des masses molaires de toutes les particules dans la molécule.Si la formule chimique est l'indice indiquant le nombre de motifs de structure, il est nécessaire d'augmenter la masse molaire de ce coefficient.